1．PH值的概念
酸、堿、鹽溶液都可以用氫離子濃度來(lái)表示溶液的酸堿度。純水中氫離子和氫氧根的濃度相等，分別為10-7mol/l，我們稱(chēng)純水為中性。
如果往純水中加入酸，那么氫離子濃度[H+]過(guò)氫氧根的濃度[OH-]，增加的程度取決于該酸的電離程度；如果，往溶液里加入堿，那么氫氧根的濃度增加，增加程度取決于該堿的電離程度。
1 1
[
[H+] [H+]
KH20------水的離子體積，常數(shù)
式中說(shuō)明[OH-]是[H+]的函數(shù)，而且與[H+]成反比，因此[OH-]常用[H+]來(lái)表示，[H+]越大則[OH-]越小，反之亦然。
一般氫離子濃度的值很小，為表示起來(lái)方便，常用“PH”值來(lái)表示氫離子的濃度。
PH值與[H+]濃度的關(guān)系如圖一：
100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
H+ |
酸度增加 中 性 堿度增加
PH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
圖一
2．電測(cè)量原理：
的玻璃電對(duì)溶液中的氫離子敏感，并在相當(dāng)寬的范圍內(nèi)有良好的線性關(guān)系，能穩(wěn)定地工作在較強(qiáng)的酸、堿溶液當(dāng)中。銀——氯化銀電作為參比電與溶液相通為玻璃電提供一個(gè)恒定的基準(zhǔn)電位，便組成了PH值測(cè)量系統(tǒng)。
玻璃電內(nèi)緩沖溶液為PH7，所以測(cè)量PH7的被測(cè)溶液時(shí)，電級(jí)組的輸出為“”。不為的現(xiàn)象叫做不對(duì)稱(chēng)電位，當(dāng)玻璃電長(zhǎng)期浸泡在蒸餾水或酸性溶液中時(shí)，其不對(duì)稱(chēng)電位值大為下降，且在使用一段時(shí)期之后會(huì)穩(wěn)定在某個(gè)數(shù)值上，可以調(diào)節(jié)定位電位器來(lái)消除。
3．變送電路原理：
電路由高阻轉(zhuǎn)換放大器、定位調(diào)整、斜率調(diào)整、溫度補(bǔ)償、電壓——電流轉(zhuǎn)換、恒流輸出、過(guò)電流保護(hù)等電路組成
